Ravnoteža i kinetika kompleksiranja berilija(II) s hidroksamskim kiselinama (CROSBI ID 337595)
Ocjenski rad | magistarski rad (mr. sc. i mr. art.)
Podaci o odgovornosti
Budimir, Ana
Biruš, Mladen
hrvatski
Ravnoteža i kinetika kompleksiranja berilija(II) s hidroksamskim kiselinama
Berilij(II) u vodenim otopinama stvara mono- i bis-N-metilacetohidroksamatne komplekse. Konstante stabilnosti tih kompleksa određene su spektrofotometrijskom pH titracijom pri 25 &plusmn ; 0, 1 °C i I = 0, 1 mol dm-3 i iznose 10^6, 93(5) za monokompleks odnosno 10^10, 76(8) za bis-kompleks. Be(II) ne stvara analogne komplekse s acetohidroksamskom kiselinom pod istim eksperimentalnim uvjetima. Međutim, berilij(II) stvara tri različita kompleksa s desferioksaminom B u vodenom mediju. Dva od tih kompleksa su mononuklearni kompleksi s bidentatno odnosno tetradentatno koordiniranim desferioksaminom B i konstante stabilnosti za te komplekse iznose 10^27, 63(4) odnosno 10^22, 165(5). Treći kompleks nastaje heksadentatnom koordinacijom liganda na trinuklearnu hidrokso vrstu berilija, Be_3(OH)_3^3+, a konstanta stabilnosti ovog kompleksa iznosi 10^5, 85(4). Kinetika hidrolize N-metilacetohidroksamatnih kompleksa berilija(II) je trokoračno zbivanje koje se može objasniti postupnim razbijanjem kompleksa (dva koraka) i raspadom hidroksamske kiseline. U prvom koraku hidroliza se odvija usporednim protonski ovisnim i protonski neovisnim putem a dobivene su sljedeće konstante brzine hidrolize: k_1 = 2, 3(5)x 10^2 mol^-1 dm^3 s^-1 i k_1'= 33(3)s^-1. Drugi korak pokazuje recipročnu ovisnost o koncentraciji protona, a koja je posljedica ravnoteže između protoniranog i deprotoniranog monodentatnog kompleksa. Dobivene vrijednosti za konstantu brzine i konstantu ravnoteže su: k_2' = 0, 0138(8) s^-1 i K = 0, 0207(16) mol dm^-3. Raspad berilijevog monokompleksa s desferioksaminom B odvija se u dva koraka od kojih je prvi srazmjeran koncentraciji protona dok je ovisnost brzine drugog koraka teško procijeniti zbog velike eksperimentalne pogreške određivanja makroskopske konstante brzine reakcije prvog reda. Prvi korak odvija se u usporednim protonski ovisnim i protonski neovisnim putom, a dobivene mikroskopske konstante brzine prvog reda jesu: k_1 = 9, 4(5) x 10^2 mol^-1 dm^3 s^-1 i k_1' = < 2 s^-1.
berilij(II); acetohidroksamska kiselina; N-metilacetohidroksamska kiselina; desferioksamin B; hidroliza kompleksa; kinetika; konstante stabilnosti
nije evidentirano
engleski
Equilibrium and kinetics of complexation of beryllium(II) with hydroxamic acids
nije evidentirano
beryllium(II); acetohydroxamic acid; N-methylacetohydroxamic acid; desferroxamine B; stability constant; hydrolysis; kinetics
nije evidentirano
Podaci o izdanju
61
04.07.2002.
obranjeno
Podaci o ustanovi koja je dodijelila akademski stupanj
Prirodoslovno-matematički fakultet, Zagreb
Zagreb